高中化学必修二知识点总结（精品多篇）

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第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

1。原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3。元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）

二、元素周期表

1、编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2、结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素

素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素

周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）

表 主族：ⅠA~ⅦA共7个主族

族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族

（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族） 零族：稀有气体

三、元素周期律

1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、同周期元素性质递变规律

第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar

（1）电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加

（2）原子半径x09原子半径依次减小

（3）主要化合价x09+1x09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—

（4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加

（5）单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢x09——x09

（6）氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—

（7）与H2化合的难易x09——x09由难到易

（8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强

（9）最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09—

最高价氧化物对应水化物x09（10）化学式x09NaOHx09Mg（OH）2x09Al（OH）3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—

（11）酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09强酸x09很强的酸x09

（12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）

①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；

②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）非金属性强（弱）

①单质与氢气易（难）反应；

②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；

④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

非金属性：Si

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4

酸性（含氧酸）：H2SiO3

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOHBr>I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI

（Ⅲ）

金属性：Li

还原性（失电子能力）：Li

氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+x09非金属性：F>Cl>Br>I

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

还原性：F—

酸性（无氧酸）：HF

比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1。离子键与共价键的比较

键型x09离子键x09共价键

概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09 ……此处隐藏7354个字……必须要有氢原子，

3、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4、与羧酸发生酯化反应。

5、可以与氢卤素酸发生取代反应。

6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：

卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物：

不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）

5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

8、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu（OH）2反应）。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211。

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

11、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1、需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取

（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2、需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏（

3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50—60℃）

〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3、能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

4、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

5、能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

6、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

7、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

8、能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

9、不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

11、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

13、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

14、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

16、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

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